O que é dissolução:
Uma solução é a mistura homogênea de dois ou mais componentes que não reagem entre si e que estão em proporções variáveis.
As soluções têm dois elementos: um solvente ou solvente, que é o qual o soluto se dissolve e que geralmente está presente em uma proporção maior. Já o soluto é o composto que se dissolve na mistura.
O termo dissolução vem do latim dissolutĭo, que se refere à ação e ao efeito da dissolução.
A dissolução também se refere ao rompimento de laços ou ao relaxamento excessivo de normas ou costumes.
Características de uma solução
De um modo geral, uma solução tem algumas características distintas:
- Tem um soluto e um solvente.
- Em uma solução, os componentes não podem ser separados por centrifugação ou filtração. Em vez disso, a cristalização e a destilação tornariam possível obtê-los.
- Quando o soluto se dissolve, ele se torna parte do solvente. Por exemplo, quando o açúcar se dissolve na água, ele se torna parte da mistura.
- Em uma solução, o volume total é diferente da soma dos volumes de seus componentes. Isso acontece porque não são aditivos.
- As proporções de solutos e solventes permanecerão as mesmas.
- As proporções de soluto e solvente são variáveis, mas dentro de certos limites, que a mistura entre os componentes depende de sua solubilidade (quantidade de soluto que pode ser misturada com o solvente). Por exemplo, uma colher de açúcar pode ser dissolvida em um copo d'água, mas o mesmo não acontecerá se adicionarmos um quilo de açúcar à mesma quantidade de água.
- Ao adicionar um soluto a um solvente, as características originais do segundo são modificadas: sua pressão de vapor diminui, seu ponto de congelamento e seu ponto de ebulição aumentam.
- Em uma solução, as características químicas de seus componentes.
Veja também
- Soluto e solvente
- Concentração química
Tipos de dissolução
As soluções são classificadas de acordo com seu estado de agregação e concentração. Em ambos os casos, existem várias subclassificações:
Soluções de acordo com seu estado de agregação:
Estado sólido
- Sólido sobre sólido- O exemplo mais comum são as ligas (combinações de dois ou mais elementos metálicos), como cobre e zinco, que resultam em latão.
- Gás sólido - sólido: hidrogênio dissolvido em paládio (usado como forma de armazenamento de hidrogênio).
- Líquido no Sólido: mercúrio líquido misturado com prata (usado na área odontológica para fazer amálgamas).
Estado líquido
- Líquido em líquido: álcool na água.
- Sólido em líquido: água com açúcar.
- Gás em líquido: bebidas carbonatadas.
Estado gasoso
- Gás em Gás: butano (uma forma de combustível) dissolvido no ar.
- Sólido em gás: naftalina sublimada no ar.
- Líquido em gás: produtos em aerossol.
Soluções de acordo com sua concentração
Neste caso, as misturas são avaliadas qualitativa ou quantitativamente.
Soluções empíricas
Nesse caso, a qualidade do solvente e do soluto é avaliada. Eles são subclassificados da seguinte forma:
- Solução diluída: a quantidade de soluto é mínima em proporção ao solvente (açúcar diluído no café).
- Solução concentrada: a quantidade de soluto é considerável em relação ao solvente (água do mar).
- Solução saturada: soluto e solvente são balanceados. As bebidas carbonatadas têm uma proporção equilibrada de dióxido de carbono para água.
- Dissolução supersaturada: a quantidade de soluto é maior do que a que pode ser misturada com o solvente. Xaropes e balas têm uma supersaturação de açúcar em um solvente líquido.
Soluções de valor
Nesse tipo de solução, a quantidade dos componentes é considerada com muita precisão. Esta medição pode ser feita em porcentagem de massa, moles (mol), volume (centímetros cúbicos), gramas por litro (g / L). Eles são subclassificados em três grupos:
- Soluções tituladas iônicas: o soluto e o solvente formam ligações iônicas com carga positiva (cátion) e negativa (ânion).
- Soluções tituladas elementares: seus componentes estão em seu estado puro.
- Soluções tituladas formuladas: neste caso, considera-se o peso atômico dos componentes.
Veja também solução química
