O que é solubilidade:
É conhecido como solubilidade em capacidade de uma determinada substância se dissolver em outra e formar um sistema homogêneo. Como tal, o termo solubilidade é usado para designar o fenômeno qualitativo do processo de dissolução como quantitativo da concentração das soluções.
A substância que se dissolve é chamada soluto e a substância onde o soluto se dissolve, é conhecida como solvente. Concentração, por outro lado, é a razão existente entre a quantidade de soluto e solvente em uma solução, como é o caso de:
- Solução saturada, nenhum soluto pode ser dissolvido na solução.
- Solução supersaturada, a solubilidade excede o máximo permitido para a solução.
- Solução insaturada, a solução admite mais soluto.
A solubilidade de uma solução química pode ser expressa como uma porcentagem de soluto ou em unidades como moles por litro (m / l) ou gramas por litro (g / l). É importante observar que nem todas as substâncias se dissolvem nos mesmos solventes, tais como: a água é solvente para o sal, mas não para o óleo.
Por outro lado, o caráter polar ou apolar de uma substância é de extrema importância, pois determina sua capacidade de solubilidade. Uma substância polar é geralmente dissolvida em um solvente polar e uma substância apolar em um solvente apolar. Desta forma, é fácil entender por que a grande maioria das substâncias inorgânicas, como ácidos ou sais, que são polares se dissolvem na água, que é um solvente polar, ou pelo contrário, as substâncias orgânicas apolares se dissolvem em solventes orgânicos , por exemplo: parafina com gasolina.
O caráter polar representa a separação de cargas elétricas em uma mesma molécula e, por sua vez, as moléculas apolares são produzidas pela união entre átomos que possuem a mesma eletronegatividade.
O grau de dissolução de um soluto e um solvente depende de vários fatores. Os mais importantes são:
- A natureza do solvente e das partículas de soluto, bem como as interações entre eles.
- A temperatura, o aumento desta consegue um maior movimento das moléculas em solução, o que origina uma difusão rápida.
- A pressão de um soluto gasoso, a solubilidade dos gases é diretamente proporcional à pressão.
- Presença de outras espécies dissolvidas no solvente, como: compostos metálicos.
O coeficiente de solubilidade É a quantidade necessária de uma substância para saturar uma quantidade de solvente, a uma determinada temperatura e pressão. Nesse caso, quando o coeficiente de solubilidade de uma substância é zero, está-se na presença de uma substância insolúvel desse solvente, por exemplo: AgCl, o coeficiente de solubilidade em água é 0,014g / L.
Produto de solubilidade
O produto de solubilidade é o produto das concentrações molares de íons em uma solução saturada, em que cada concentração é elevada a um expoente que coincide com o coeficiente estequiométrico na equação de equilíbrio da solução.
Vale ressaltar que o coeficiente estequiométrico se refere às quantidades de reagentes e produtos envolvidos na reação. É o que se conhece como os números que aparecem na frente das fórmulas dos reagentes e produtos após igualar a equação.
Por sua parte, a constante do produto de solubilidade de um composto, representa o valor máximo que o produto das concentrações dos íons que se dissolvem pode ter.
