O que é uma ligação covalente?
Uma ligação covalente é uma força que une dois átomos de elementos não metálicos para formar uma molécula. O fundamental nessa união é o fato de que os átomos compartilham pares de elétrons de sua camada mais superficial (chamada de camada de valência) para atingir a estabilidade da molécula que se formou com a ligação.
A tendência dos elementos de atingirem uma configuração estável é conhecida como regra do octeto e é fundamental para a formação de ligações covalentes e outros tipos de ligações químicas (como as iônicas).
Dependendo da capacidade dos átomos de atrair elétrons, as ligações covalentes podem ser polares ou apolares. Eles também podem ser simples, duplos ou triplos, dependendo de quantos elétrons eles compartilham.
Características das ligações covalentes
- As ligações covalentes são mais estáveis quando não polares, ou seja, quando a eletronegatividade dos átomos é semelhante.
- Eles são formados apenas entre elementos não metálicos (oxigênio (O), hidrogênio (H), nitrogênio (N), etc.
- Os elétrons são sempre compartilhados em pares, seja em ligações simples, duplas (quatro elétrons) ou triplas (seis elétrons).
Tipos de ligações covalentes
As ligações covalentes são classificadas com base na eletronegatividade dos átomos da ligação e no número de elétrons compartilhados entre eles.
Ligação covalente polar
Uma molécula é composta por mais de um átomo. Quando existe um átomo que atrai elétrons com maior intensidade, uma concentração maior de elétrons é gerada naquela parte da molécula. Este fenômeno é denominado polaridade.
A parte da molécula onde os elétrons estão concentrados possui carga parcial negativa, enquanto a outra região da molécula possui carga parcial positiva.
Por esse motivo, esse tipo de ligação é denominado "polar", pois ocorre uma polarização ou distribuição desigual dos elétrons que compõem a molécula.
Em uma molécula de água (H2O), o átomo de oxigênio é aquele com a polaridade mais alta, razão pela qual atrai elétrons do hidrogênio.
Ligação covalente não polar
Ocorre quando pares de elétrons são compartilhados entre átomos com eletronegatividade igual ou muito semelhante. Isso favorece uma distribuição equitativa dos elétrons.
A molécula de hidrogênio (H), composta por dois átomos de hidrogênio, é um exemplo de ligação covalente apolar.
Ligação covalente dativa ou coordenada
Esse tipo de ligação recebe esse nome, pois apenas um dos átomos da ligação contribui com seus elétrons. Esse átomo é chamado de dativo, e o átomo que recebe os elétrons é chamado de átomo receptor. Graficamente, é identificado por uma seta.
Na molécula de íon hidrogênio ou íon hidrônio (H3O) ⁺, o oxigênio contribui com um par de elétrons para o íon hidrogênio (próton).
Ligação covalente simples
Ocorre quando cada átomo compartilha um elétron para completar o par de elétrons da ligação.
Uma molécula de cloro (Cl2) é formado quando os átomos compartilham um elétron para completar 8 elétrons em sua camada de valência cada.
Ligação covalente dupla
Ligações duplas são geradas quando dois pares de elétrons são compartilhados entre dois átomos, para um total de quatro elétrons compartilhados.
Um exemplo é o dióxido de carbono (CO2), cujos átomos de oxigênio compartilham um par de elétrons cada um com o átomo de carbono.
Ligação covalente tripla
Quando os átomos compartilham seis elétrons (três pares), uma ligação tripla é gerada.
Um exemplo é a molécula de nitrogênio (N2), cujos átomos compartilham três pares de elétrons.
A regra do octeto em ligações covalentes
A regra do octeto é conhecida como a tendência observada em alguns elementos da tabela periódica de atingir uma configuração estável.
Na verdade, os átomos mais estáveis na tabela periódica são gases nobres como argônio (Ar) ou néon (Ne), que têm 8 elétrons em sua camada de valência.
Outros átomos tentam alcançar estabilidade de gás nobre reagindo com outros átomos com os quais podem compartilhar elétrons até 8.
Um exemplo é a molécula de cloro (Cl), que é composta por dois átomos. Cada um deles tem 7 elétrons, então cada átomo compartilha um elétron de forma que o outro pode chegar a 8 elétrons.
A regra do octeto tem exceções, pois as moléculas de berílio (Be) e boro (B) não são satisfeitas.
A importância da regra do octeto é que, conhecendo a tendência dos átomos para se estruturar, você pode prever como eles se comportarão quando combinados com outros elementos.
Essa regra foi descoberta pelo físico-químico Gilbert Newton Lewis em 1916.
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