Qual é a massa atômica?
Em química, a massa de um átomo é chamada de massa atômica, que é composta pela massa total de prótons e nêutrons.
A massa atômica é diferente do peso atômico, massa atômica relativa, número atômico e número de massa ou número de massa.
A massa atômica é representada na tabela periódica dos elementos. Vejamos o exemplos a seguir.
Representação da massa atômica dos elementos da tabela periódica. 
Massa atômica de oxigênio, alumínio e carbono na tabela periódica.
Unidades de massa atômica
A unidade de medida da massa atômica é conhecida como “amu”, que é a abreviatura de “unidades de massa atômica”. É também conhecido como "u", que resume "unidades de massa atômica unificada", e como "Da", que significa "Dalton".
Esta unidade é definida como a parte 1/12 que possui um átomo de carbono 12 (C-12). Assim, 1 amu corresponde a 1,66053904 x 1024 gramas.
Por exemplo, o átomo de carbono 12 (C-12) em particular tem 12 unidades de massa atômica (u = 12).
Peso atômico
O peso atômico é definido como a média da massa atômica de todos os isótopos de um elemento.
Por exemplo, o peso atômico do carbono, que é calculado a partir da média entre os diferentes isótopos de carbono, como C-12 e C-14, é 12,0107.
Número atômico
O número atômico corresponde ao número de prótons que cada átomo de um elemento contém. Isso é representado pela letra Z. Por exemplo, o número atômico do carbono (C) é 6 (Z = 6).
Número de massa
O Número de massa ou Número de massa refere-se ao número total de prótons e nêutrons no núcleo do átomo.
Massa atômica relativa
Se você quiser calcular a massa atômica de um elemento, e não apenas de um átomo, falamos de massa atômica relativa e ela é representada pelas iniciais "Ar". Vamos ver.
Os elementos podem ser encontrados na natureza de diferentes maneiras, o que em termos químicos significa que podem ser compostos por vários isótopos.
Falamos de isótopos para nos referirmos a átomos com diferentes números de nêutrons, mas o mesmo número de prótons. Portanto, a massa de cada isótopo é diferente. Assim, a massa atômica relativa corresponde à média das massas dos isótopos de cada elemento.
